氨水试剂工业氨水氨水分析纯氨水AR

名称：氨水

别称：阿摩尼亚水

英文名称：Ammonium Hydroxide; Ammonia Water

分子式：NH3·H2O

分子：35.045 一元碱

结构：一水合氨分子通过是氨分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间的氢键形成的。

挥发性

　　一水合氨易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率 　　NH3·H2O==△==NH3↑+H2O

腐蚀性

　　一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

水溶液呈弱碱性

　　一水合氨的水溶液 氨水中存在以下化学平衡： 　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O 　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 　　因此一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 　　氨水具有碱的通性： 　　①能使无酚酞试液变红，能使紫石蕊试液变蓝，能使湿润红石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 　　②能与反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性(如浓和浓)相遇会产生白*。 　　NH3+HCl=NH4Cl (白*) 　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白*) 　　而遇不挥发性(如、磷)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 　　工上，利用氨水的弱碱性来吸收工尾气，防止污染环境。 　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O 　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不稳定性

　　一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 　　NH3·H2O＝NH3↑+H2O 　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕或深试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

　　一水合氨是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物 

挥发性

　　一水合氨易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率

　　NH3·H2O==△==NH3↑+H2O

腐蚀性

　　一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

水溶液呈弱碱性

　　一水合氨的水溶液 氨水中存在以下化学平衡：

　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O

　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-

　　因此一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

　　氨水具有碱的通性：

　　①能使无酚酞试液变红，能使紫石蕊试液变蓝，能使湿润红石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

　　②能与反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性(如浓和浓)相遇会产生白*。

　　NH3+HCl=NH4Cl (白*)

　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白*)

　　而遇不挥发性(如、磷)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

　　工上，利用氨水的弱碱性来吸收工尾气，防止污染环境。

　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不稳定性

　　一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

　　NH3·H2O＝NH3↑+H2O

　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕或深试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

　　一水合氨是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物

规格：2500ml/瓶（试剂）

         500ml/瓶（试剂）

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