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磷

百科名片磷或正磷（H3PO4），是一种常见的无机，是中强。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷工上用处理磷灰石即得。磷在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷，在进一步失水得到偏磷。磷主要用于制、食品、肥料等工，也可用作化学试剂。

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简介

化学式：H3PO4英文名：Orthophosphoric acid, Phosphoric (5) acid 　　磷（H3PO4）一种重要的无机，是化肥工生产中重要的中间产品，用于生产高浓度磷肥和复合肥料。磷还是肥皂、洗涤剂、金属表面处理剂、食品添加剂、饲料添加剂和水处理剂等所用的各种磷盐、磷酯的原料。作为磷肥生产的原料，是正磷或多磷的水溶液。 　　商品正磷的浓度一般为52％～54％P2O5，多磷是正磷和不同聚合度的聚磷的混合水溶液。聚磷包括焦磷(H4P2O7)、三磷(H5P3O10)和长链聚磷。聚磷的通式可写作Hn 2PnO3n 1（n≥2的整数）。^[1]?

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性

物理性

　　纯净的磷是无晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点，易溶于水。市售磷试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷含83-98%。

化学性

　　磷是三元中强，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有的通性 　　（1）与碱反应 　　NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O 　　2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O 　　3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O 　　（2）与某些盐反应 　　NaBr＋H3PO4(浓) ＝NaH2PO4＋HBr↑ 　　NaI＋H3PO4(浓)＝ NaH2PO4＋HI↑ 　　原理：难挥发性制挥发性 　　（3）磷根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性，分析化学上常用PO43+掩蔽Fe3+离子。 　　（4）磷受强热时脱水，依次生成焦磷、三磷和多聚的偏磷。三磷是链状结构，多聚的偏磷是环状结构。^[2]磷盐 　　磷盐有三类：正盐（含PO43－）、磷一氢盐（含HPO42－）、磷二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的转化关系为 　　1、溶解性规律 　　正盐和一氢盐：除、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强。 　　二氢盐：都易溶于水。 　　2、相互转化 　　a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。 　　现象：开始有白沉淀生成，而后逐渐溶解。 　　反应方程式： 　　3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O