深圳，东莞，广东，，深圳

执行标准	GB/T337.1-02	用途级别	工级
生产厂家/产地	进口/国产	的含≥	98%
颜色/外观	良好	种类	浓

产品名称：
 
 
 
中文名称:
 
 
别名:镪水

 
英文名称:Nitricacid
结构或分子式:HNO?
相对分子:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51g/cm3;(68%的是1.4g/cm3)
熔点:-42℃
沸点:83℃(纯)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯是无发*液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕.一般商品带有微黄,发*是红褐液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
　　补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成
3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实是先生成亚亚分解为NO)
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
　　但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少二氧化氮分子存在,为红棕.
　　因此溶液会呈现红棕或黄.
　　分子偶极距:2.17±0.02D
　　酐五氧化二氮:N2O5
N2O5与水反应生成：
N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
　　的性有的通性,但与金属反应一般是说没有氢气,只生成水.（但有研究表示：MgMnZn遇冷的稀（6mol/L～0.2mol/L)有氢气生成）
　　历史
　　和一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和石混合物时发现.
　　对于其氧化性而言，如果越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低（还原产物可能为NO2,NO,NH4NO3等）.自然界的存在　　雨中存在少的。打时放出弟让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：
N2(g)+O2(g)=（放电）2NO(g)
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
　　综合起来是：
N2+2O2=（放电）2NO2
NO2和水反应生成：
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)
　　综合以上得：
4NO2(g)+2H2O(l)+O2(g)=4HNO3(l)
4NO(g)+2H2O(l)+3O2(g)=4HNO3(l)
　　有些海鞘（Cionaintestinalis）也能分泌御敌。
 
结构　　是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大π键。分子内氢键也是沸点较低的原因。
　　去掉一个氢原子的结构是根，一般带一个负电荷（根离子）。根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大π键，多出来的1个电子在离域π键里。
　　去掉一个的结构是-NO2。的正离子叫酰正离子。化学性　　作为氮的高价(+5)水化物，具有很强的性，一般情况下认为的水溶液是完全电离的。可以与醇发生酯化反应，如的制备。只有在与浓混合时，才能产生大NO2+，这是化反应能进行的本。
HNO3+H2O→H3O++NO3-（水中）
HO-NO2+2H2SO4→NO2++2HSO4-+H3O+（浓中）
　　的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。在光照条件下分解成水、NO2和O2，因此一定要盛放在棕瓶中，并置于阴凉处保存。能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向过渡，从浓到稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓反应多生成NO2，与稀反应下生成如NO等较化合物，只有很稀的冷才会与金属镁、锰及钙反应生成氢气，其他金属在一般情况下不会与反应生成氢气。
　　铁等金属遇冷的浓可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。浓和浓的物的按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。
　　盐大多易热分解，生成氨气、氮氧化物、金属氧化物（也能生成盐或金属单，视金属的稳定性而定）按照金属活动性顺序，从K到Mg，其盐产物分解为亚盐和氧气；从Al到Cu，其盐分解产物为金属氧化物和二氧化氮及氧气；从Ag以后，其盐分解产物为金属单·二氧化氮及氧气。铵(NH4NO3)加热或撞击分解生成一氧化二氮和水。因此被用于国防工及工程上。
　　具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反应,生成相应的盐,无论是浓还是稀在常温下都能与铜发生反应,这是与无法达到的.但浓在常温下会与铁、铝发生钝化反应,使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止继续氧化金属,浓与金属反应,一部分分子被还原为二氧化氮;稀与金属反应,一部分分子会被还原为一氧化氮.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水.而另一部分分子将被氧化的金属化生成盐和水.注意，当被氧化物的电位势与还原成二氧化氮的电位势相近或高于时无论浓稀生成一氧化氮。（如果能反应的话）
　　与金属反应的规律：①除Au、Pt等少数金属外，几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。
③越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单可被HNO3氧化为高价氧化物或其含氧。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
△；
P+3HNO3（浓）====H3PO4+NO2↑其所生成的浓度可由摩尔体积查得：65%为14.57mol/L对应生成浓度约为81.63%
　　与氨作用生成铵，它也是一种化肥，含氮比铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到铵结块后，用铁锤来砸碎，这是万万做不得的事情。因为铵受到冲击可能发生炸。
　　溅于皮肤能引起伤，并染成黄斑点。一般带微黄。发*是红褐液体，在空气中猛烈发*并吸收水分。不稳定，遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓是强氧化剂，能使铝钝化。与许多金属能剧烈反应。浓和有机物、木屑等相混能引起燃。腐蚀性很强，能灼伤皮肤，也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白接触，即生成一种鲜明的黄蛋白黄物。是无机化学工中三大强，具有类的通性。
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